Question

（2012?鹽城一模）納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品，圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：CaCl₂+2

NH₃?H₂O

+CO₂=CaCO₃+2

NH₄Cl

+H₂O
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是

過濾

，使用到的玻璃儀器有

漏斗

、

玻璃棒

、

燒杯

．
（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有

NH₄Cl或CaCl₂

（寫一種化學式即可）．操作2為：

洗滌

、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為

②

（選擇序號）．
①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　�、跜aCl₂溶液
（4）上述流程中的副產(chǎn)品可用作

氮肥

．（寫一種用途）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的寫法考慮；（2）根據(jù)液體與固體分離的方法考慮，根據(jù)過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；（3）根據(jù)操作Ⅰ分離的兩種物質(zhì)考慮表面可能含有的可溶性雜質(zhì)，根據(jù)使納米碳酸鈣粗品除雜質(zhì)及檢驗是否除盡考慮；（4）根據(jù)副產(chǎn)品的組成和用途考慮．

解答：解：（1）生成CaCO₃固體的反應物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號所以方程式是
CaCl₂+2NH₃?H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾，過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)氯化銨除掉的方法是用水清洗，檢驗是否還含有氯化銨，可以利用檢驗氯離子，使用硝酸銀，硝酸銀能與氯化銨反應生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒除凈，沒有沉淀說明除凈了；
（4）流程中的副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨屬于氮肥，可以做肥料．
故答案為：（1）NH₃?H₂O；NH₄Cl；（2）過濾；漏斗；玻璃棒；燒杯；（3）NH₄Cl 或CaCl₂；洗滌；②（4）氮肥（化學肥料、化肥等均可）．

點評：解答本題關鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器，知道氯離子的檢驗方法和氯化銨的用途．