Question

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定 探究其中的成分及其質量．
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣外還生成另一種物質，小明認為可能是碳酸氫鈉，你對小明猜想的看法是

 

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）【猜想與假設】
猜想①：粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
猜想②：粉末成分是

 

的混合物
猜想③：粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
（3）【設計與方案】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．	固體完全溶解，	（不用填）
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．	有白色沉淀生成	粉末成分含有
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．	（不用填）	（不用填）

（4）【解釋與結論】通過數據分析，可得出猜想

 

正確．
（5）【反思與評價】
①實驗室在保存過氧化鈉時應注意

 

②有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）據質量守恒定律判斷即可；
（2）【猜想與假設】根據過氧化鈉與水反應，與二氧化碳反應的生成物考慮可能猜想；
（3）【設計與方案】根據氣體的檢驗方法可知是氧氣，根據加入足量石灰水有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；
（4）【解釋與結論】根據（3）的現象得結論；
（5）【反思與評價】根據過氧化鈉易與二氧化碳和水反應推出保存方法；根據過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，可推出結論是否正確．

解答：解：（1）由于反應物中不含有氫元素，故生成物不可能含有氫元素；
（2）【猜想與假設】Na₂O₂與二氧化碳反應生成Na₂CO₃和氧氣，所以固體可能是碳酸鈉和過氧化鈉的混合物；
（3）【設計與方案】檢驗氣體用的是帶火星的木條，所以是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；根據將②中物質過濾，得到濾渣可知有白色沉淀生成；
（4）【解釋與結論】加入足量石灰水有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；
（5）【反思與評價】
（1）過氧化鈉易與二氧化碳反應，還能和水反應變質所以要密封保存；
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，不能證明原粉末中有NaOH，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能說明原來是否存在．
故答案為：（1）不正確
（2）【猜想與假設】Na₂O₂和Na₂CO₃；
（3）【設計與方案】帶火星木條復燃；有白色沉淀生成；
（4）【解釋與結論】過氧化鈉有，質量為1.56g；碳酸鈉有，質量為1.06g，氫氧化鈉有，質量為0.38g；
（5）【反思與評價】（1）密封保存；（2）不合理，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能判斷原來是否存在氫氧化鈉．

點評：該題考查了學生從資料中獲得有效信息的能力．