Question

除去下列括號內的雜質（用化學方程式表示）
（1）CO₂（CO）

 

，
（2）NaCl（Na₂SO₄）

 

，
（3）Cu（Fe）

 

，
（4）KNO₃（CuSO₄）

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）除去二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故可以通過灼熱的氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（2）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（4）要除去KNO₃溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子與硫酸根離子，可利用硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，反應的化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
故答案為：（1）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．