Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性
• B． 等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為4：5
• C． 硝酸鎂樣品（含有一種雜質(zhì)）14.8g，溶于水，與足量的NaOH溶液充分反應生成沉淀5.5g，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是MgSO₄
• D． 向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g

Answer 1

分析 A、根據(jù)等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等和化學方程式進行解答；
B、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答；
C、假設全部是硝酸鎂，生成的沉淀是5.8g，故所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應大于硝酸鎂的相對分子質(zhì)量；
D、根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．

解答 解：A、質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98          80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故錯誤；
B、設二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量為1，則有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為：$\frac{1×\frac{32}{64}}{1×\frac{32}{80}}$=5：4，故錯誤；
C、硝酸鎂的相對分子質(zhì)量為148，假設全部是硝酸鎂，生成的沉淀是5.8g，故所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應大于硝酸鎂的相對分子質(zhì)量，而MgSO₄的相對分子質(zhì)量為120，錯誤；
D、氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；
設生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為
H₂SO₄ ～H₂O
98　　       18
100g×9.8%   x
$\frac{98}{18}=\frac{100g×9.8%}{x}$
 x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g，正確．
故選D．

點評 本題難度較大，需仔細計算．