Question

15．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產補血劑的原料．以下是某同學設計的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：

請回答下列問題：
（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe²⁺、Fe³⁺  （填離子符號）．
（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學反應方程式：①Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）“調節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作用pH試紙測定加入氨水后溶液的pH．
（5）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應化學方程式：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 根據題目給出的流程圖和信息：操作a是過濾，需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe²⁺、Fe³⁺；濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的是：硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，配平即可；“調節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作，用pH試紙（或pH計）測定加入氨水后溶液的pH；碳酸銨和和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵白色沉淀和硫酸銨．

解答 解：（1）操作a是過濾，需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗；    
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe²⁺、Fe³⁺；故答案為：Fe³⁺；
（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的是：硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，配平即可；故答案為：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；  
（4）“調節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作，用pH試紙（或pH計）測定加入氨水后溶液的pH；故答案為：pH試紙（或pH計）；
（5）碳酸銨和和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵白色沉淀和硫酸銨；故答案為：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；

點評 本考點考查了過濾、化學方程式的書寫和PH值的測定等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本題是通過實驗現(xiàn)象和過程，從而得出物質．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．