4．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對(duì)該粒子的判斷中，正確的是（　�。�
A．該粒子原核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．該粒子是陰離子
C．該粒子在化學(xué)變化中易得電子D．該粒子屬于非金屬元素

分析 因?yàn)榱Ｗ臃N類(lèi)與粒子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系是：陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以可知該粒子為原子；金屬元素的原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子，達(dá)到8電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：A、從圖示可以看出，該元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，故說(shuō)法正確；
B、該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都為12，為鎂原子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、該元素的原子最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、該元素的核內(nèi)存在12個(gè)質(zhì)子，屬于鎂元素，鎂元素屬于金屬元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)會(huì)區(qū)別陽(yáng)離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)這一反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，于是進(jìn)行了如下的探究．
（1）該同學(xué)做了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中沒(méi)有現(xiàn)象的是AD；
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸  B．硫酸和氫氧化鋇溶液
C．氫氧化銅與稀鹽酸  D．氫氧化鉀與稀硫酸
（2）針對(duì)上述沒(méi)現(xiàn)象的反應(yīng)該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)可選用下列物質(zhì)中的BD；
A．AgNO3  B．酚酞  C．BaCl2  D．CuO
（3）由以上現(xiàn)象可知鑒別一種溶液是酸溶液，可向溶液中加入的堿是難溶性堿．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)皿時(shí)墊石棉網(wǎng)
B．可以在盛有水的量筒緩緩倒入濃硫酸稀釋
C．用燈帽蓋滅燃著的酒精燈
D．將pH試紙浸入待測(cè)液中測(cè)定溶液的pH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A-E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為有機(jī)物，B在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)為0.03%，D為生石灰．“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
（1）A的化學(xué)式為CH4．
（2）B→C的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；E→C屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，上述反應(yīng)說(shuō)明要制得同種物質(zhì)可采用不同的途徑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一燒杯中盛有20gNaCl和Na2CO3組成的固體混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A（“A”或“B”）點(diǎn)時(shí)，Na2CO3恰好反應(yīng)完全．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的總質(zhì)量為215.6g．
（4）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀(guān)的角度分析該變化過(guò)程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
（3）觀(guān)察圖2并回答問(wèn)題：
 
由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++0H-=H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質(zhì)而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)氣壓和溫度達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體．下面有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它是純凈物
B．它是一種不同于水的物質(zhì)
C．它的分子之間有間隔
D．它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．證明混合氣體中含有CO2、H2、CO、H2O，通過(guò)試劑順序正確的是（　�。�
①澄清石灰水②無(wú)水硫酸銅 ③氫氧化鈉固體④灼熱的氧化銅．
A．②①③④②①B．②③①④②①C．①②③④②①D．②①③④①②

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