Question

【題目】某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16克鋁鎂合金樣品，將60克氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/克	10.6	5.2	4.0

計算：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為克；
（2）該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）解：該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=25%
（3）解：第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為：16g﹣10.6g=5.4g

設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2Al+	2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54	80
5.4g	x

則 = ，解得x=8g

所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=40%

【解析】解：（1）由前兩次實驗數(shù)據(jù)可得：每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氫氧化鈉溶液，樣品質(zhì)量減少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質(zhì)量，則該合金中，鋁元素的質(zhì)量=16g﹣4g=12g．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．