Question

4．硬水中含有較多的鈣離子和鎂離子，其離子符號(hào)分別為Ca²⁺、Mg²⁺，除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，電解食鹽水可制燒堿，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+x↑，則x的化學(xué)式為Cl₂．

Answer 1

分析 離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．
過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物x的化學(xué)式．

解答 解：離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．鈣離子和鎂離子的離子符號(hào)分別為Ca²⁺、Mg²⁺．
過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+x↑，反應(yīng)前鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)x分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為Cl₂．
故答案為：Ca²⁺、Mg²⁺；過(guò)濾；Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握離子符號(hào)的書寫方法、過(guò)濾的原理、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．