Question

（2013?東麗區(qū)一模）如圖是A、B、C三種固體物質（固體組成與溶質相同）的溶解度曲線．在t₁℃時，將質量為a g的A、B、C三種物質分別加入100g水中，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）三種物質中，隨溫度升高溶解度減小的物質是

C

；
（2）t₁℃時，所得三種物質的溶液中為不飽溶液的是

C

；
（3）若使這三種溶液溶質的質量分數(shù)相等，則溫度應由t₁℃升至

t₃

℃；
（4）若將溫度由t₁℃升至 t₄℃時，三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為

A=B＞C

．
（5）含有少量B的A物質可采用

冷卻熱飽和溶液

方法提純．

Answer 1

分析：（1）由溶解度曲線直接觀察就行；
（2）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法考慮；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法考慮；
（4）由t₁℃升至 t₄℃時三種物質溶質的變化情況考慮；
（5）根據(jù)物質提純的方法考慮．

解答：解：（1）由圖示可知只有C的溶解度隨溫度升高而減��；
（2）在曲線上（或曲線上邊的點）都是飽和溶液，在曲線下邊的點都是不飽和溶液，t₁℃時ag只在曲線C的下邊，所以C為不飽和溶液；
（3）由于在t₃℃時ABC三種物質的溶解度相等且溶質都為ag，正好達到飽和狀態(tài)，所以溶質質量分數(shù)相等；
（4）若將溫度由t₁℃升至 t₄℃時AB兩物質都為不飽和溶液，且溶質都是ag，溶劑都是100g，所以溶質質量分數(shù)相同，由于t₄℃C的溶解度小于ag，所以C物質會析出晶體，導致溶質減少，所以溶質質量分數(shù)減�。�
（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于A物質的溶解度隨溫度升高變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法進行提純．
故答案為：
（1）C；
（2）C； 
（3）t₃； 
（4）A=B＞C； 
（5）冷卻熱飽和溶液．

點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，飽和溶液的判斷方法，溶質質量分數(shù)的判斷方法，固體物質從溶液中結晶析出的方法．