Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）推廣沼氣使用既節(jié)能又環(huán)保，沼氣主要成分是____________（填寫化學式），其燃燒的化學方程式是_________________________________。

（2）化石燃料屬于___________資源。人們生活中用煤作燃料一般是做成蜂窩狀，目的是___________。

（3）Fe、Fe2+和Fe3+具有相同的___________數(shù)，都屬于________元素，又因為它們的核外具有不同的_________數(shù)，故化學性質__________（填寫“相同”或“不相同”）。

（4）金剛石與石墨物理性質不同的微觀原因是______；而鋁化學性質活性但抗腐蝕能力好的原因是_________________（用化學方程式）。

Answer 1

【答案】CH4 ；CH4+2O2CO2+2H2O不可再生；增大與氧氣接觸面；核電荷數(shù)(或質子數(shù))；鐵；核外電子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；不相同。原子排列方式不同；4Al+3O2 = 2Al2O3

【解析】

（1）沼氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4，故填CH4；燃燒時，甲烷和氧氣點燃后生成二氧化碳和水，故化學方程式寫為CH4+2O2 CO2+2H2O。(2)化石燃料是由遠古時代的動植物的遺體或遺物經過漫長的時間發(fā)生化學變化生成的，現(xiàn)在已經失去了形成化石燃料的條件，因此化石燃料在地球上的儲量是有限的，不可再生的，故填不可再生；把煤做成蜂窩狀增大了煤的表面積，進而也就增大了煤與氧氣的接觸面積使燃燒更旺，故填增大與氧氣接觸面。（3）Fe2+和Fe3+都是鐵原子失去電子形成的陽離子。原子形成離子時，改變的只是核外電子，原子核不變，所以Fe、Fe2+和Fe3+原子核內質子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，故填核電荷數(shù)(或質子數(shù))；Fe、Fe2+和Fe3+三微粒核內質子數(shù)相同，而具有相同質子數(shù)的微粒屬于同一種元素，故填鐵；一個Fe2+是一個鐵原子失去兩個電子形成的，一個Fe3+是一個鐵原子失去三個電子形成的，因此三種微粒具有不同的核外電子數(shù)，故填核外電子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；微粒的最外層電子數(shù)不同，在化學反應中得失電子的數(shù)目不同，化學性質也不同，故填不相同。（4）物質中，原子的排列方式（即分子的結構）決定物質的性質，性質影響物質的用途，故填原子排列方式不同；鋁抗腐蝕能力好的原因是鋁與氧氣反應生成了致密堅固的氧化鋁薄膜，對內層的金屬起保護作用，故化學方程式寫為4Al+3O2 = 2Al2O3。