1．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　�。�
A．因為單質(zhì)是由一種元素組成的，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素
C．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解速率
D．因為溶液均一、穩(wěn)定，所以均一穩(wěn)定的液體就是溶液

分析 A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；C、根據(jù)催化劑具有專一性考慮；D、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物考慮．

解答 解：A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，所以不一定是單質(zhì)，故A錯；
B、化學反應(yīng)前后元素種類不變，所以因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素，故B正確；
C、催化劑具有專一性，MnO2能加快H2O2的分解速率，是過氧化氫分解的催化劑，但不是水分解的催化劑，所以不能加快H2O的分解速率，故C錯；
D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于純凈物，故D錯．
故選B．

點評 解答本題關(guān)鍵是知道催化劑具有專一性，熟悉單質(zhì)的定義，知道溶液的特點和判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．HClOC．HClD．N2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．硝酸銀溶液在通電時會發(fā)生下列反應(yīng)：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑，該反應(yīng)中不存在得物質(zhì)種類是（　�。�
A．酸B．堿C．單質(zhì)D．氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應(yīng)，置換出銀；X跟稀硫酸不反應(yīng)，Y跟稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣．由此判斷X、Y兩金屬可能依次是（　�。�
A．Fe HgB．Fe ZnC．Cu HgD．Cu Zn

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．由于操作不慎，在氯化鈉溶液中混入了碳酸鈉溶液，要除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，可以選擇的試劑和操作是（　　）
A．加入適量稀硫酸，攪拌B．加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
C．加入適量稀硝酸，攪拌D．加入適量氯化氫溶液，攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．金屬防銹既能節(jié)約資源，又能美化環(huán)境．下列鋼鐵制品經(jīng)過如下處理后，防銹效果最差的是（　�。�
A．擦洗干凈后長期存放在室外的鐵制農(nóng)具
B．涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼
C．經(jīng)常在表面涂油的鋼制機械
D．經(jīng)過“烤藍”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出相應(yīng)的化學符號．
（1）鐵離子Fe3+      
（2）硫酸鉀K2SO4
（3）兩個水分子2H2O
（4）N2O5中氮元素的化合價$\stackrel{+5}{N}$2O5． 

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．以下是初中化學的一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題．

（1）A實驗用pH試紙測定KOH溶液的pH時，先將pH試紙用水潤濕，所測得的結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（2）B實驗煤粉和木屑最先燃燒的是木屑，燃燒的順序說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點．
（3）C實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（4）放置一周后，D實驗觀察到的現(xiàn)象是U型管內(nèi)a端液面上升，b端液面下降．把該鐵絲放入少量稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．用方程式解釋原因Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）．
（一）甲組同學設(shè)計如圖1所示實驗：

【實驗步驟】
  ①組裝好如圖儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大（填偏大、偏小、不變）；
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體．
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是B，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液        D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（寫出具體計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
【實驗反思】
為了克服圖1裝置的不足，有同學提出把A裝置作如圖2的改進（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖2裝置分兩次緩緩鼓入空氣．反應(yīng)后，用圖2裝置鼓入空氣的作用是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收．

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