200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng)：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
                                                    ；
（2）為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過(guò)程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ；
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2 題型：計(jì)算題

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng)：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
                                                    ；
（2）為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過(guò)程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ；
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2 題型：計(jì)算題

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng)：

 

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；

                                                     ；

（2）為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量              ；

（3）在探究過(guò)程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                  ；

（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù)：

①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                     ；

②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ；

（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量          。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                             （    ）

A. 56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%

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