Question

32.5g 鋅可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少？（即剩余質(zhì)量）
③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（即硫酸鋅溶液的濃度）

Answer 1

分析：①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣及硫酸鋅質(zhì)量
②鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：①設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65        161    2
32.5g      y     x

65

32.5g

=

161

y

=

2

x

x=1g     y=80.5g
②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為32.5g+150g-1g=181.5g
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

80.5g

181.5g

×100%≈44.4%
答：①可制得氫氣1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為181.5g；
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．