【題目】見著知微是化學學習者應該具備的基本素養(yǎng),也是學習化學的重要思想方法。

資料一

資料二:氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業(yè)等領(lǐng)域。氟氣(F2)化學性質(zhì)極其活潑,水能在氟氣中燃燒,且燃燒產(chǎn)物是氧氣。

結(jié)合以上信息,回答下列問題:

(1)氮原子核外有____個電子層,圖1Bx=___

(2)2是水與氟氣反應的微觀示意圖。圖2方框內(nèi)應填圖3中的____選項。

(3)作為航天大國,我國自主研發(fā)的運載火箭型號眾多。某型火箭曾采用N2H4H2O2作為火箭推進劑,N2H4H2O2在點燃條件下生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì),反應的化學方程式為_____,該反應是____(放熱吸熱”)反應。

【答案】2 7 D N2H4+2H2O24H2O+N2 放熱

【解析】

1)由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知,氮原子核外有2個電子層,在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以x=7;

2)圖2是水與氟氣反應的微觀示意圖。圖2方框內(nèi)應填圖3中的選項D,選擇此選項的理由是反應前后原子的種類及數(shù)目不變。

3)某型火箭曾采用N2H4H2O2作為火箭推進劑,N2H4H2O2在點燃條件下生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì),由質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的性質(zhì)可知,液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì)分別是水和氮氣,反應的化學方程式為N2H4+2H2O24H2O+N2,該反應是放熱反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)A點的含義是_____________________。

(2)30時,向30克甲物質(zhì)中加入50克水,充分溶解后所得溶液是____________溶液填“飽和”或“不飽和”)。

(3)若乙中混有少量甲,最好采用_________的方法提純乙(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(4)30時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是_________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳的各種模型(如圖)的說法,正確的是(

A. 由圖1可知碳原子容易得到4個電子,可推測常溫下碳化學性質(zhì)活潑

B. 由圖2可知一個碳原子的質(zhì)量為12.01g

C. 3中石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石時碳原子排列方式發(fā)生了改變

D. 3中的C60是由60個碳原子構(gòu)成的有機化合物

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑。

1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是______。

2)在鹽酸中加入少量的鐵粉充分反應。

可以看到的現(xiàn)象是______。

如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):

______ ______ ______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中正確的是( )

A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B. t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體質(zhì)量甲>乙

C. t2℃時,將30g甲物質(zhì)放入70g水中,所得飽和溶液的質(zhì)量為100g

D. t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用乙烯利催熟的香蕉對人體有沒有害?據(jù)資料顯示:乙烯利(化學式為C2H6ClO3P)是一種植物催熟劑,它的作用主要是通過釋放乙烯(化學式為C2H4),促進水果成熟,是優(yōu)質(zhì)高效植物生長調(diào)節(jié)劑,不會產(chǎn)生促進兒童早熟等問題,對人體無害.試回答下列問題:

(1)乙烯利(C2H6ClO3P)____種元素組成。

(2)乙烯利(C2H6ClO3P)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是___?

(3)5.6g的乙烯(C2H4)中所含氫元素的質(zhì)量是___?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應過程中,測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應過程中的下列說法正確的是

A. a點,向溶液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀

B. c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生

C. d點,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D. e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(5分)下圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:

(1)圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和 。

(2)指出圖中的一處錯誤操作 。上述錯誤會導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“大于”“小于”“等于”)12%。

(3)配制時應選擇 mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水。

(4)圖示的序號表示配制溶液的操作順序 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,但不知它們分別對應哪條曲線。根據(jù)以下信息

1)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液

2)甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和

3)將t2三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙

下列說法正確的是( 。

A. 曲線Y代表丙

B. t1時,三種物質(zhì)的溶解度大小為:甲>乙>丙

C. t2時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1,X析出的晶體一定比Y

D. t2時,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

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