Question

19．金屬的化學(xué)性質(zhì)（舉例請用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示，并以鋁，鐵，銅為代表）
（1）金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫下和氧氣反應(yīng)并在其表面生成一層氧化鋁薄膜，銅在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）金屬與酸反應(yīng)，如鐵和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，發(fā)生的反應(yīng)都是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，鋅與稀硫酸（或稀鹽酸）也能反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑），此反應(yīng)常用于實驗室制取氫氣，可用常溫下固-液發(fā)生裝置，用排水法或向上排空氣法收集．
（3）金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)，將一根光亮的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)，這是現(xiàn)代的濕法煉銅先驅(qū)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，以及置換反應(yīng)的定義，實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣密度比空氣小，難溶于水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫下和氧氣反應(yīng)并在其表面生成一層氧化鋁薄膜，銅在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）金屬與酸反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，發(fā)生的反應(yīng)都是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；此反應(yīng)常用于實驗室制取氫氣，實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用常溫下固-液發(fā)生裝置，用排水法或向上排空氣法收集；
（3）金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)，將一根光亮的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)，這是現(xiàn)代的濕法煉銅先驅(qū)．
故答案為：（1）氧氣，氧化鋁薄膜，加熱的條件下，4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）酸，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，單質(zhì)，化合物，單質(zhì)，化合物，置換反應(yīng)，+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；氫，固-液，排水，向上排空氣；
（3）鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色的現(xiàn)象，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換，濕法煉銅．

點(diǎn)評 本題主要考查的金屬的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意在平時加強(qiáng)記憶．