Question

2g　H₂和CO的混合氣體與30gO₂混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫，測知容器中混合氣體的質(zhì)量為23g，反應(yīng)中氧氣有剩余，求：
（1）原混合氣體中H₂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后混合氣體中各氣體的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：30g+2g-23g=9g，
設(shè)原混合氣體中H₂的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂2H₂O
4 36
x 9g
∴4：36=x：9g，
解之得；x=1g；
則用去氧氣的質(zhì)量為：9g-1g=8g，
（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2g-1g=1g，
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為y，
2CO+O₂2CO₂
56 88
1g y
∴56：88=1g：y，
解之得：y≈1.6g，
則用去氧氣的質(zhì)量為：1.6g-1g=0.6g，
則剩余的氧氣的質(zhì)量為：30g-0.6g-8g=21.4g．
答：（1）原混合氣體中H₂的質(zhì)量為1g；
（2）反應(yīng)后混合氣體中CO₂的質(zhì)量為1.6g，剩余的氧氣的質(zhì)量為21.4g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出原混合氣體中H₂的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；
（2）H₂和CO的混合氣體的質(zhì)量-H₂的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成CO₂的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)“30gO₂-用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量”計(jì)算出剩余的氧氣的質(zhì)量，即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（CO₂和氧氣）的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．