Question

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、除去NaCl中混有的少量Na₂SO₄（氯化鋇溶液）
• B、除去FeSO₄中混有的少量CuSO₄（鐵粉）
• C、除去CO₂中混有的少量HCl（氫氧化鈉溶液）
• D、除去CO₂中混有的少量CO（灼熱的氧化銅）

Answer 1

分析：根據(jù)除雜原則判斷，所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)；A中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，B中鐵能置換出硫酸銅中的銅，生成硫酸亞鐵，C中的除雜劑能和原物質(zhì)反應(yīng)，D中一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳．

解答：解：A、NaCl中有雜質(zhì)Na₂SO₄：由于兩種物質(zhì)含有相同的陽離子，所以就需要將硫酸根離子替代為氯離子就可以，所以加入的物質(zhì)必須為氯化物，而要將硫酸根沉淀掉，就必須轉(zhuǎn)化為常見的BaSO₄，所以就需要加入BaCl₂．故此項(xiàng)正確．
B、FeSO₄中混有的少量CuSO₄．兩種物質(zhì)含有相同的陰離子，所以差別就在于陽離子上，所以就需要將銅離子替代為亞鐵離子，可以考慮用金屬活動(dòng)性的差別，選用Fe．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．方法正確．
C、CO₂中有少量HCl氣體，由于兩種物質(zhì)都為酸性物質(zhì)，所以采用氫氧化鈉是不合適，會(huì)把原物質(zhì)也除去．方法錯(cuò)誤．
D、CO₂中混有的少量CO．CO可以轉(zhuǎn)化為CO₂，可以利用CO的還原性，而不是可燃性．所以可以選用金屬氧化物，如氧化銅，CuO+CO

加熱  .

Cu+CO₂，方法正確．
故選：C．

點(diǎn)評：對于給定試劑和操作的除雜題，要從給定的試劑和方法去思考利用的原理，然后從原理去考慮實(shí)驗(yàn)是否能夠達(dá)到要求．