鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．試進(jìn)行有關(guān)的計算：
（1）CaCO3中Ca、C、O的質(zhì)量比為
10：3：12
10：3：12
．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）一般來說，成年人每天需補(bǔ)鈣1.2g，那么一個成年人一天應(yīng)服用幾片“鈣爾奇”
分析：（1）根據(jù)補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書可知物質(zhì)的化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)化學(xué)式及原子的相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)成年人每天需補(bǔ)鈣1.2g及碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算需要的一個成年人一天應(yīng)服用幾片“鈣爾奇”．
解答：解：（1）因補(bǔ)鈣劑中的主要成分為CaCO3，
則Ca、C、O的質(zhì)量比為40：12：16×3=10：3：12，
故答案為：10：3：12；
（2）因碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，
則該物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40
40+12+16×3
×100%=40%，
答：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（3）設(shè)一個成年人一天應(yīng)服用x片“鈣爾奇”，
由成年人每天需補(bǔ)鈣1.2g，則
1.5g×x×
40
40+12+16×3
×100%=1.2g，
解得x=2，
答：一個成年人一天應(yīng)服用2片“鈣爾奇”．
點評：本題屬于信息習(xí)題，注重了對基礎(chǔ)知識的考查，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡單計算，并注意信息的合理使用是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?靜安區(qū)一模）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
0.66
0.66
g，是
0.015
0.015
mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣
0.015
0.015
mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為
1.2
1.2
g．
④根據(jù)化學(xué)方程式列式計算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）
10.95%
10.95%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?邵陽）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量．于是在家中進(jìn)行了探究：取2片鈣片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與醋酸反應(yīng)），測得玻璃杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
請你幫小芳計算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
1.1
1.1
g；
（2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．圖為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．（反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
0.66g
0.66g
．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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