Question

15．某化學(xué)課題小組同學(xué)，欲用鋅和濃鹽酸制得的氫氣進(jìn)行一系列的實驗，如圖：①制取干燥、純凈的氫氣；②用干燥、純凈的氫氣測定一種鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成．

（1）根據(jù)實驗要求，所選實驗裝置的連接順序為：A→D→C→B→E；
（2）D裝置的作用為吸收氯化氫氣體；
（3）當(dāng)B裝置大試管中的Fe_xO_y全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得B裝置中干燥劑的質(zhì)量增加了7.2g．則Fe_xO_y中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為3：4；
（4）若沒有C裝置，則測得的氧元素的質(zhì)量比實際質(zhì)量偏大（填“偏小”“偏大”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，生成的氫氣中含有水和氯化氫氣體，應(yīng)先除去氯化氫氣體再干燥，最后通入薄涼還原鐵的氧化物，為了防止空氣中的水分和二氧化碳影響實驗的結(jié)果，裝的后面應(yīng)連接堿石灰的干燥管；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能吸收氯化氫氣體分析；
（3）B裝置中的Fe_XO_Y　全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量是16.8g，即生成成鐵的質(zhì)量是16.8g，同時測得B裝置中干燥劑的質(zhì)量增加了7.2g，即反應(yīng)生成了7.2g的水，根據(jù)反應(yīng)的返程時可計算鐵元素與氧元素的質(zhì)量比．
（4）根據(jù)C裝置的作用分析對測定結(jié)果的影響

解答 解：（1）有題意可知，要制取制取干燥、純凈的氫氣；用干燥、純凈的氫氣測定一種鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成，應(yīng)首先出去氯化氫氣體，在進(jìn)行干燥，為了防止空氣中的水分和二氧化碳影響實驗的結(jié)果，裝的后面應(yīng)連接堿石灰的干燥管；ADCBE；
（2）由于鹽酸易揮發(fā)，省的氣體中含有氯化氫氣體，所以D裝置的作用為 吸收氯化氫氣體；
（3）由題意可知：
Fe_xO_y+yH₂=xFe+yH₂O
                  56x  18y
                 16.8g  7.2g
$\frac{56x}{18y}=\frac{16.8g}{7.2g}$   解得：$\frac{x}{y}=\frac{3}{4}$
為碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體．
（4）上述裝置中，如果沒有E裝置，則測定的氧元素質(zhì)量偏大．
故填：（1）ADCB；（2）吸收氯化氫氣體；（3）3：4；（4）偏大．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．