Question

19．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
反應(yīng)前后的質(zhì)量（不含容器質(zhì)量）/克	34.3	32.7

苦反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出．求：
（1）生成氧氣的放質(zhì)量．           
（2）雙氧水溶液的質(zhì)量．
（3）在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率減慢（選填“加快”，“減慢”或“不變^）．

Answer 1

分析 根據(jù)制取氧氣的知進行分析，反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g．
（3）隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變��；
答案：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）雙氧水溶液的質(zhì)量為34g；
（3）減慢．

點評 本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．