Question

某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學取25g石灰石放入燒杯中，然后加入146g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g（石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）．求：
①產(chǎn)生CO₂多少克？
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳氣體，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意及質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        X            8.8g
 

73

44

=

X

8.8g

  解得：X=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

14.6g

146g

×100%=10%
答：（1）產(chǎn)生的CO₂是8.8g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要注意解題的步驟要齊全，書寫的格式要規(guī)范．