實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
待測液呈堿性,表明含有氫氧化鈉 |
加入稀鹽酸的體積/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
燒杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
分析 (1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色;
(2)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;
(3)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時,溶液的堿性減弱,pH減小,當(dāng)pH=7時,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng);
(4)為了使氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉和氯化鎂完全反應(yīng),氯化鎂溶液應(yīng)該是足量的;
(5)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,因此步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂;
(6)利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,若不洗滌沉淀,那么沉淀上會附著一些雜質(zhì),從而使沉淀的質(zhì)量增大,會導(dǎo)致計算出的氫氧化鈉質(zhì)量偏大,使所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
解答 解:(1)
實驗步驟:向待測液中滴加幾滴酚酞試液;
實驗現(xiàn)象:酚酞試液變紅色;
實驗結(jié)論:待測液中含有氫氧化鈉;
(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(3)利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù),計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時,應(yīng)選用稀鹽酸的體積為9.8mL,因為這時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng);
(4)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量,其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng);
滴加一定量氯化鎂溶液后,判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作:靜置,取上層清液于試管中,向試管中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,氯化鎂已經(jīng)過量.
(5)步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂.步驟④中證明沉淀洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌的液體滴加硝酸銀溶液,無白色沉淀;
(6)利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若缺少步驟④的操作,沉淀中因含有其他雜質(zhì)而質(zhì)量偏大,所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大.
故答案為:
(1)向待測液中滴加幾滴酚酞試液;酚酞試液變紅色;
(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(3)9.8;
(4)使氫氧化鈉完全反應(yīng);取上層清液于試管中,向試管中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,氯化鎂已經(jīng)過量;
(5)氫氧化鎂;取最后一次洗滌的液體滴加硝酸銀溶液,無白色沉淀;
(6)偏大.
點評 合理設(shè)計實驗,科學(xué)地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗,為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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需滿足的條件 | 粒子的化學(xué)符號 | 對應(yīng)的物質(zhì)的名稱 |
(1)質(zhì)子數(shù)為11的同種元素的原子和離子 | ||
(2)質(zhì)子數(shù)均為10的兩種不同的分子 | ||
(3)質(zhì)子數(shù)為1的陽離子和質(zhì)子數(shù)為9的陰離子 |
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A. | B. | C. | D. |
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