Question

18．（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①硝酸中氮元素的化合價(jià)H$\stackrel{+5}{N}$O₃；
②圖1中表示此微粒的符合Cl^-；
③最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH₄．
（2）如圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，據(jù)圖寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+O₂=2NO₂．
（3）現(xiàn)有二氧化碳、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉、硫酸銅溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有4個(gè)．
（4）向AgNO₃溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，不一定有（有/沒(méi)有/不一定有）氣體生成，濾液中一定含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺． 

Answer 1

分析 （1）本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，分析反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行解答．
（4）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁＞氫＞銅＞銀，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）①元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以硝酸中氮元素的化合價(jià)，故可表示為：H$\stackrel{+5}{N}$O₃；
②圖1中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，故為氯元素，核外電子數(shù)為18，故微粒表示氯離子，其符號(hào)為：Cl^-；
③最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為：CH₄；
（2）由化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程和質(zhì)量守恒定律可知，各種物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：

由上圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+O₂=2NO₂．
（3）兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉、硫酸銅溶液六種物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有氧化鐵與稀硫酸、稀硫酸與氫氧化鎂、稀硫酸與氫氧化鈉、硫酸銅與氫氧化鈉，故填4；
（4）向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Fe的混合粉末，鋁先置換硝酸銀中的銀，若鋁不足，鐵再置換硝酸銀中的銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到淺綠色濾液說(shuō)明溶液中有亞鐵離子，有亞鐵離子就說(shuō)明鋁完全參加了反應(yīng)且沒(méi)有剩余，鐵是否完全反應(yīng)，不能確定，因此向?yàn)V渣中可能有鐵也可能沒(méi)有鐵，故滴加稀硫酸不一定有氣泡產(chǎn)生，濾液中一定有的金屬離子是鋁離子和亞鐵離子，硝酸銀可能完全參加反應(yīng)，也可能沒(méi)有．
故答案為：（1）①H$\stackrel{+5}{N}$O₃；②Cl^-；③CH₄；（2）2NO+O₂=2NO₂；（3）4；（4）不一定有；Al³⁺、Fe²⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．