Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外形與食鹽相似，人若誤食會引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示。請回答：

（1）20℃時，向90gNaNO2固體中加入100g水，充分溶解后，所得溶液質量為__________g。

（2）20℃時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質量為________g。

（3）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，__________，然后過濾、洗滌、干燥。

（4）以下是鑒別NaNO2、NaCl固體的方案：20℃時，取6gNaNO2和6gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象。你認為此方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。

（5）某溫度下，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為26%，該溫度下氯化鈉的溶解度是__________g（結果精確到0.1g）。

Answer 1

【答案】182.2 41.1 降溫結晶 可行 35.1

【解析】

（1）20℃時，亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，所以向90gNaNO2固體中加入100g水，充分溶解后，所得溶液質量為182.2g；

（2）20℃時，亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，182.2gNaNO2飽和溶液中含有82.2g的亞硝酸鈉和100g的水，所以將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質量為：41.1g；

（3）亞硝酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥；

（4）某同學設計的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水，用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；

（5）設該溫度下氯化鈉的溶解度是x，則×100%=26%，解得x=35.1g。