Question

13．化學變化是化學學科最具特色的內容，而質量守恒定律是認識化學變化的一個基本規(guī)律，對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是B（填序號），原因是鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡．

（2）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水，由此推斷蠟燭中一定含有的元素是C、H（填元素符號），判斷的依據是化學變化中元素種類不變．
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應，測得有關數據如下表．關于此反應的認識正確的是ABD（填字母序號）．

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
一段時間后的質量（g）	17	m	6	11

A．m=1
B．該反應為化合反應
C．參加反應的Z與W的質量比是6：11
D．若該反應充分進行，反應后W仍有剩余．

Answer 1

分析 （1）做驗證質量守恒定律的實驗時所選用的裝置應該考慮到：①如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．②如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中反應前后元素的種類沒有改變，據此答題．
（3）據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據質量關系即可推出一些量之間的關系．

解答 解：（1）用圖A中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的．
圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了．
圖C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產生． 
故答案為：B； 鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡；
（2）蠟燭燃燒產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應，依據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．故答案為：C、H；化學變化中元素種類不變；
（3）A、根據質量守恒定律可得m=（2+1+16+16）-（17+6+11）=1，故A說法正確；
B、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，因此此反應是化合反應，故B說法正確；
C、參加反應的Z與W的質量比是（16-6）g：（16-11）g=2：1，故C說法錯誤；
D、反應中的Z與W的質量比為（16-6）g：（16-11）=2：1，因此若該反應充分進行，反應后W仍有剩余，故D說法正確．
故選ABD．

點評 此題是對質量守恒定律的考查，元素的種類在化學反應前后是不變的，因此根據生成物中元素的種類可以判斷反應物中元素的種類．學生應注意參加反應的物質的質量等于反應生成的物質的質量，能利用質量的變化來判斷反應物和生成物．