Question

18．黃銅礦（主要成分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅，主要步驟如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，加入過(guò)量的廢鐵屑的目的是讓溶液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3Fe SO₄，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)．
（2）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是Fe₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃（答案不唯一，是可溶性碳酸鹽即可）（填化學(xué)式）．
（4）步驟Ⅲ回收銅的方法將所不溶物用稀硫酸酸洗后過(guò)濾再洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）由于所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．，而實(shí)驗(yàn)最終要得到的是碳酸亞鐵，所以要將所含雜質(zhì)去除，要將里面三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵，所以為避免引入新的雜質(zhì)應(yīng)該加入鐵，為使以上物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化，所以加入的鐵要過(guò)量．所以步驟Ⅰ中，加入過(guò)量的廢鐵屑的目的是讓溶液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3Fe SO₄，是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于基本類(lèi)型中的化合反應(yīng)．
（2）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，由于甲中含有硫酸，所以可以和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和水，而原溶液也是含有硫酸鐵的，都可以進(jìn)一步和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，所以對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃．
（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，由于提示“從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析“也就是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，而生成物為碳酸亞鐵，且反應(yīng)物為硫酸亞鐵，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物的特征（有酸可不溶，無(wú)酸需都溶），可知加入的試劑為可溶性碳酸鹽，該試劑可以是 Na₂CO₃等．
（4）由于不溶物為鐵和銅，所以加入適量的硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾即可分別得到硫酸亞鐵和銅，步驟Ⅲ回收銅的方法將所得不溶物用稀硫酸酸洗后過(guò)濾再洗滌、干燥．
故答案為：
（1）讓溶液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；化合反應(yīng)．
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃；
（3）Na₂CO₃．（其他可溶性碳酸鹽均可）
（4）將所得不溶物用稀硫酸酸洗后過(guò)濾再洗滌、干燥．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．