(2007?蘇州)“化學反應條件的控制是實驗靈魂”.某校化學興趣小組在老師指導下,進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗,請你幫助回答下列問題.
(1)向倒入適量15%雙氧水的大試管中加入適量的MnO
2,再用排水集氣法收集一小試管氣體.該操作過程中合理的排列順序是
①③⑤④②(或③①⑤④②)
①③⑤④②(或③①⑤④②)
(選填序號)
①檢驗裝置的氣密性②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導管的單孔膠塞⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO
2粉末
(2)實驗室中收集氧氣的方法有多種,下圖所示的集氣方法中正確的有
A E
A E
;
現(xiàn)有下圖一種變式收集氧氣的方法,你認為進氣應在
b
b
端(填“a”或“b”).
(3)取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水,再分別加入少許MnO
2粉末、CuO粉末,發(fā)現(xiàn)a中比b中產生氣泡多且快.隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內,發(fā)現(xiàn)a中火星復燃,b中火星僅發(fā)亮但不復燃,由此得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑的種類
催化劑的種類
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(4)再取一支試管倒入適量6%的雙氧水,仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起;然后將該支試管浸入約80℃的熱水中,溶液內氣泡明顯增多.由此得出影響雙氧水分解的因素是
溫度
溫度
.
(5)每次均取5mL30%的H
2O
2溶液,然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下表,分析表中數(shù)據(jù),H
2O
2溶液的溶質質量分數(shù)是怎樣影響反應速率的?
H2O2溶液中溶質質量分數(shù)越大,反應速率越大
H2O2溶液中溶質質量分數(shù)越大,反應速率越大
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