2．硫酸鋁是明礬的主要成分，它由鋁離子和硫酸根離子構成．
（1）硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3．
（2）鋁離子的離子結構示意圖為．
（3）鋁離子的相對原子質量為27，一個鋁原子中有14個中子．

分析 （1）根據(jù)化合物的化學式的寫法來分析；
（2）根據(jù)離子符號的寫法來分析；
（3）根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)來分析．

解答 解：（1）鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，故填：Al2（SO4）3；
（2）鋁離子是由鋁原子失去最外層的3個電子而形成的，故填：；
（3）鋁原子中的中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)=27-13=14；故填：14．

點評 本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、原子符號、分子符號、離子符號、粒子結構示意圖等）的書寫和理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．用化學方程式解釋下列有關問題
（1）工廠用一氧化碳還原赤鐵礦石來煉鐵
（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精燈，火鍋，汽車等的燃料
（3）小蘇打可用于治療胃酸過多癥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組為探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時溶液溫度的變化情況”，進行了如下實驗：
實驗一：配置質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液50g．
（1）計算，需稱取氫氧化鈉的質量為5g．
（2）配置該溶液所需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒（寫儀器名稱）．
實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：
（1）該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）表中△t1的值為0．
（3）試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關系圖．
（4）根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在0～10mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升．
注意：若答對下列問題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
（5）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）．
①橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；
②縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．吸煙有害健康，其中一種有害物質尼古丁化學式為（C10H14N2），下列關于尼古丁的說法正確的是（　�。�
A．尼古丁中含有氮氣分子
B．尼古丁屬于有機物
C．尼古丁中氮元素質量分數(shù)最小
D．尼古丁由10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．20℃時，分別向盛有10g水的A、B兩試管中加入等質量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．圖2表示的是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．
（1）20℃時B（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖2中N填“M”或“N”）表示乙物質的溶解度曲線．
（3）要使B試管中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是升高溫度（答一種方法即可）．
（4）由圖中你還可以得知的一條信息是M的溶解度隨溫度的升高而增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室常用體積分數(shù)表示稀硫酸濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL和蒸餾水8mL，配制體積分數(shù)為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實驗操作過程，其中存在錯誤的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．按照一定依據(jù)把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑．現(xiàn)有三組物質：
①金剛石、水銀、金屬鈉、冰；②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳；③食醋、白酒、加碘食鹽、純堿．每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同，這三種物質混合后可以發(fā)生反應得到一種重要的化工原料，其化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)欲除去粗鹽中難溶性雜質，并用制得的粗鹽配制溶液，回答有關問題：
（1）除去難溶性雜質：
①先把粗鹽溶解；
②通過過濾操作除去難溶性雜質；
③蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干；
（2）配制溶液：配制150g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液：
①需要稱量NaCl固體7.5g；
②若配制出的NaCl溶液濃度大于5%，下列解釋合理的是B．
A、稱量 NaCl時，移動游碼，藥品和砝碼放反了
B、量取水時，俯視讀數(shù)
C、溶解時，燒杯內(nèi)有水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．堿式碳酸銅又稱銅綠，化學式為[Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)銅綠受熱分解后除生成CO2和H2O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．請結合所學知識，回答下列問題：
（小資料：無水硫酸銅為白色粉末，與水變藍色）
（1）若要證明有CO2和 H2O生成，應選擇圖示裝置是A（填字母序號）；理由是若選B，則氣體經(jīng)過石灰水后會帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗．
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想與假設】該黑色粉末可能是①只有碳粉，②只有氧化銅，③碳粉和氧化銅的混合物；
李明同學經(jīng)過認真分析，認為上述猜想猜想①一定不正確（填序號）；其理由是銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據(jù)化學反應前后元素的種類不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素；
【查閱資料】a．碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末；b．氧化銅能與稀鹽酸反應形成藍色溶液；c．碳粉既不與稀鹽酸反應也不溶解在稀鹽酸中．
【實驗驗證】請你幫小組同學完成下述實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
向黑色粉末中加入
足量的稀鹽酸		黑色粉末全部溶解，
溶液呈藍色．		猜想②正確
（3）銅綠受熱分解的化學反應方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．

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