Question

19．為測定某純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品6.0g，充份溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加人氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，求：（結果精確到0.1%）
（I）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數(shù)公式計算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出溶質的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，加入氯化鈣的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          111      100
x               y        5g
$\frac{106}{x}=\frac{111}{y}=\frac{100}{5g}$
x=5.3g
y=5.55g
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{6g}×100%≈88.3%$；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{22.2g}×100%=25%$
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質量分數(shù)為25%．

點評 本題主要考查學生對物質質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．