下列操作中，能夠降低水硬度的是

①靜置；②過濾；③煮沸；④蒸餾

[　　]

A．只有③

B．②③

C．③④

D．①②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)為了驗證Na2CO3溶液中的碳酸根離子，做了如下實驗．操作如下：①向一支試管中加入約3mL的Na2CO3溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色．
[提出問題]為什么向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
[猜想與假設(shè)]（提示：試劑沒有問題） 
①Na2CO3溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
②Na2CO3溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水．
③Na2CO3溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中沒有二氧化碳．
[搜集資料]①此Na2CO3溶液的pH約為11，NaHCO3溶液的pH約為8；
②NaHCO3在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在，pH≥10時的溶液為紅色，在pH≤8.2時溶液為無色；
[設(shè)計方案及實驗]根據(jù)已學(xué)知識，經(jīng)過討論大家首先否定了猜想①，其理由是
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色
．
對方案②和③進行研究，決定進行如下實驗，首先把上述反應(yīng)后的溶液分裝成3支試管．請完成下列探究活動．
編號 方案 實驗步驟 現(xiàn)象 實驗結(jié)論
猜想
②		 利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體． 取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中 石灰水沒有變白色渾濁 猜想②
不成立
猜想
③		 加入鹽酸的量不足，繼續(xù)加鹽酸． 再取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 猜想③
成立
[解釋與結(jié)論]張南同學(xué)開始時的實驗，即向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
．
[反思與應(yīng)用]（1）歸納總結(jié)，有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的種類與
某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少
某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少
有關(guān)．
（2）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？
能
能
（填“能或”“不能”），其理由是
取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液
取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進行研究性學(xué)習(xí)，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：新課標教材典型例題詳解　　九年級化學(xué)　　全 題型：013

下列操作中，能夠降低水的硬度的是①靜置　�、谶^濾　�、壑蠓小　、苷麴s

[　　]

A．只有③
B．②③
C．③④
D．①②③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

下列操作中，能夠降低水硬度的是

①靜置；②過濾；③煮沸；④蒸餾

A．只有③

B．②③

C．③④

D．①②③④

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