Question

19．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．我能利用此表完成以下任務(wù)：

	OH -	NO 3 -	Cl -	CO 3 2-	SO 4 2-
H +	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na +	溶	溶	溶	溶	溶
Ca 2+	微	溶	溶	不	微
Ba 2+	溶	溶	溶	不	不
Cu 2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）寫(xiě)化學(xué)式：一種酸HCl；一種不溶于水的鹽CaCO₃．
（3）判斷：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)能，其理由是氯化鋇與硫酸鈉相互交換成分生成沉淀．
（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）利用部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，兩種物質(zhì)互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應(yīng)才能發(fā)生；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應(yīng)的反應(yīng)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，鋇離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫(xiě)著“溶”，即Ba（OH）₂不溶于水．故填：溶；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，故填：HCl；CaCO₃；
（3）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，能否發(fā)生反應(yīng)，故填：能；氯化鋇與硫酸鈉相互交換成分生成沉淀；
（4）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．