在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作為填充劑或載體．工業(yè)上通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到純凈的碳酸鈣粉末．請用化學方程式表示上述反應(yīng)的原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在牙膏和一些藥品中常用優(yōu)質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．而優(yōu)質(zhì)碳酸鈣粉末的制作通常是按下列程序：
先將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰水，然后將凈化后的石灰水與二氧化碳作用得到碳酸鈣．（注：石灰石在煅燒時受高溫分解，除了產(chǎn)生氧化鈣，還產(chǎn)生了一種可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體物質(zhì)）
（1）試用化學方程式表示上述反應(yīng)的原理
 

（2）計算：
①碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量是
 

②200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質(zhì)量是
 

③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了
 
g的二氧化碳，才能將其中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣（生石灰），再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后將凈化后的石灰乳與CO2作用制得碳酸鈣．
（1）試用化學方程式表示上述過程．
（2）現(xiàn)有含雜質(zhì)2%的石灰石103噸，煅燒后可得含CaO 92%的生石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習知識的目的之一是分析和解決實際的問題．
（1）為防止資源浪費，燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰睿湓蚴?!--BA-->
增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒
增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒
．
（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O
．
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，其原因是
生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和
生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和
．
（4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3．為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個化學方程式：①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl；②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
你認為哪個化學方程式不合理，并簡述理由．
第①個不合理；CaCO3和HCl不能同時存在（或CaCO3和HCl能反應(yīng)）
第①個不合理；CaCO3和HCl不能同時存在（或CaCO3和HCl能反應(yīng)）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?青海）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體，碳酸鈣可以用石灰石來制備．某同學設(shè)計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如圖為：

（1）請寫出方框中生成物的名稱
氫氧化鈣
氫氧化鈣
；
（2）寫出上述方案中③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
（3）請你評價方案的優(yōu)點是
生成的二氧化碳能循環(huán)使用
生成的二氧化碳能循環(huán)使用

（4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的方法是
在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有氣泡產(chǎn)生
在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有氣泡產(chǎn)生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?遼寧）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作為填充劑或載體．工業(yè)上通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到純凈的碳酸鈣粉末．請用化學方程式表示上述反應(yīng)的原理．

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