Question

17．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品10.9g，加入到盛有113.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為120g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為10.9g+113.5g-120g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                    117           44
  x                        y            4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g 
y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{10.9g}$×100%≈97.2%
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（10.9g-10.6g）=12g
溶液的質(zhì)量=120g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12g}{120g}$×100%=10%
故答案為：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.2%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．