對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動.

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡.丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量.
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量.
[實(shí)驗(yàn)分析]
(1)請你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)    4P+5022P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)        該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成
白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.
    該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的   
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
(3)通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的.在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有   
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.
實(shí)驗(yàn)反思:
(4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是   
【答案】分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;其中的關(guān)鍵詞為:參加  生成   各物質(zhì)   化學(xué)反應(yīng)  質(zhì)量總和等.
解答:解:(1)①白磷燃燒有氧氣的參加,反應(yīng)后又有濃煙的產(chǎn)生,因此反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行,所以能夠驗(yàn)證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等.變化結(jié)合磷燃燒的現(xiàn)象和氣球的變化,答案為:白磷燃燒,產(chǎn)生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡;
②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和,因有二氧化碳?xì)怏w溢出,故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少,觀察到天平不平衡;答案為:燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡;反應(yīng)的方程式為:③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;   
④鎂條燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的是鎂和氧氣,生成的是氧化鎂固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和,但反應(yīng)沒有在密閉容器中進(jìn)行了,所以燃燒后的總質(zhì)量大于反應(yīng)前的總質(zhì)量,反應(yīng)的方程式為:2Mg+O22MgO;
(2)磷燃燒的產(chǎn)物五氧化二磷和鎂燃燒的產(chǎn)物氧化鎂均是由兩種元素組成,且其中一種是氧元素,故都是氧化物;
(3)天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應(yīng)或有氣體、熱量等的溢出,故答案為:反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量; 
(4)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是原子的“三個不變”,即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變.
故答案為:(1)實(shí)驗(yàn)分析①白磷燃燒,產(chǎn)生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡;②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡;
                  ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;    ④2Mg+O22MgO;
(2)B (3)反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量;(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變.
點(diǎn)評:要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置,若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?貴陽)對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動.

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡.丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量.
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量.
[實(shí)驗(yàn)分析]
(1)請你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)
①白磷燃燒,產(chǎn)生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡
①白磷燃燒,產(chǎn)生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡
4P+502
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成
白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.
④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的
B
B

A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
(3)通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的.在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有
反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量
反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.
實(shí)驗(yàn)反思:
(4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動.
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡.丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量.
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量.
[實(shí)驗(yàn)分析]
(1)請你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)________4P+502數(shù)學(xué)公式2P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)________________該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成
白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.
________該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的________.
A、酸     B、氧化物     C、堿     D、鹽
(3)通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的.在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有________.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.
實(shí)驗(yàn)反思:
(4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖28中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

①如圖28所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。

②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)請你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

同學(xué)

       ①     

4P+502 點(diǎn)燃//2P2O5

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

乙同學(xué)

       ②      

   ③  

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

丙同學(xué)

鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成

白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.

   ④  

該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的     

A、酸          B、氧經(jīng)物         C、堿          D、鹽

(3)通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有                                        。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

【實(shí)驗(yàn)反思】(4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是    。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖28中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

①如圖28所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。

②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)請你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

同學(xué)

       ①     

4P+502 點(diǎn)燃//2P2O5

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

乙同學(xué)

       ②      

   ③  

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

丙同學(xué)

鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成

白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.

   ④  

該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的      。

A、酸          B、氧經(jīng)物         C、堿          D、鹽

(3)通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有                                        

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

【實(shí)驗(yàn)反思】(4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是    。

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