Question

【題目】金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。

（1）如圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是______。

A鋁原子的質子數(shù)為13

B在化合物中鋁通常顯+3價

C鋁是地殼中含量最多的元素

D鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

（2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

（提出問題）溶液A中的溶質可能有哪些？

（作出猜想）①只有Zn(NO3)2；②Zn (NO3)2、AgNO3；③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

（交流討論）不合理的猜想是__________（填標號），其理由是_________________。

（實驗探究）若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現(xiàn)象	有關反應的化學方程式
取少量固體B，滴加________________	有氣泡產(chǎn)生	____________________

（3）如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和_______________；有鐵生成的化學方程式為________________。

（4）若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】C ② 鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅 稀鹽酸 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 做還原劑制取一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11.7%

【解析】

（1）A、根據(jù)原子結構示意圖的特點可知：鋁的核內質子數(shù)為13，故A正確；
B、根據(jù)原子的核外電子在化學反應中的規(guī)律特點可知：鋁的最外層電子數(shù)是3，且在化學反應中易失掉3個電子而達到穩(wěn)定結構，在化合物中鋁通常顯+3價，故B正確；
C、依據(jù)地殼中元素的含有情況可知，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，而含量最多的元素是氧；故C錯誤；
D、根據(jù)金屬鋁的性質可知：鋁具有較好的導電性，所以可以用鋁制作導線；故D正確；
故選：C；

（2）[交流討論]鋅加入到AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，鋅先于硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸鋅，硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅；所以猜想②是錯誤的；故填：②；鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅；

[實驗探究]如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應完了，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道應該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發(fā)生的反應為鋅和稀鹽酸的反應，反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：稀鹽酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（3）圖中是工業(yè)煉鐵示意圖，其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和做還原劑制取一氧化碳；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故填：做還原劑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）設反應后生成氯化鈉的質量為x

x=23.4 g
反應后所得溶液的質量分數(shù)為： ×100%═11.7%

答：反應后所得溶液的質量分數(shù)為11.7%。