Question

實驗室里常用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳．林輝同學取10g的大理石并加入50g一定質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應后，得到剩余物質的質量為57.8g．請你計算：
（1）生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質量分數．

解答：解：（1）2.2依據質量守恒定律可知生成的二氧化碳的質量為：10g+50g-57.8g=2.2g；
（2）設稀鹽酸中含有HCl的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73                44
x                 2.2 g

73

x

=

44

2.2g

　
x=3.65 g
該稀鹽酸中溶質的質量分數為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
故答案為：（1）2.2；（2）答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．