Question

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電；
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電（它們?nèi)苡谒�的示意圖如圖1）：
【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運用】氯化鈉溶液能導電，原因是氯化鈉溶于水：NaCl→

 

．
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應的化學方程式：

 

；
反應的實質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，反應能進行的原因是溶液中H⁺和OH^-的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖如圖3：
【分析歸納】反應的化學方程式：

 

；
反應的實質(zhì)（略）
反應能進行的原因是溶液中

 

的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
③有沉淀生成的復分解反應，以NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃為例，反應實質(zhì)：Ag⁺+Cl^-→

 

．
【總結規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因

 

．

Answer 1

考點：溶液的導電性及其原理分析,復分解反應的條件與實質(zhì)

專題：化學反應的基本類型和能量變化,溶液、濁液與溶解度

分析：復分解反應的條件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出；氯化鈉溶液能導電，原因是氯化鈉溶于水，能電離出鈉離子和；氯離子；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應能進行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少．氯化鈉和硝酸銀的實質(zhì)是：氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀．

解答：解：【遷移運用】氯化鈉溶液能導電，原因是氯化鈉溶于水，能電離出鈉離子和氯離子，故答案為：Na⁺+Cl^-；
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0
②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應能進行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2- 
③氯化鈉和硝酸銀的實質(zhì)是：氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故填：AgCl↓； 
【總結規(guī)律】復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少．故答案為：溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少（其它答案只要合理即得分）

點評：本考點考查了復分解反應的實質(zhì)、實驗設計和化學方程式的書寫，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；書寫化學方程式要注意配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．