Question

某化學(xué)小組對鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：取少量溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，然后滴加NaOH溶液至過量．記錄滴加NaOH溶液質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、圖中縱座標(biāo)（y）表示溶液的pH
• B、AB段表示稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
• C、BC段表示反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束
• D、CD段溶液中的溶質(zhì)是：Na₂SO₄、NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：由取少量溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色可知，鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，pH逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，BC段表示氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；CD段氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NaOH，pH＞7．

解答：解：由取少量溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色可知，鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，pH逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，BC段表示氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；CD段反應(yīng)已結(jié)束，氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NaOH，pH＞7．故：
A、縱座標(biāo)（y）表示溶液的pH，正確；
B、AB段pH逐漸增大，表示稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，正確；
C、BC段表示氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，錯誤；
D、CD段反應(yīng)已結(jié)束，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，此時溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NaOH，故正確．
故選C．

點(diǎn)評：會正確分析圖象是正確解決本題的關(guān)鍵．