【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：該同學(xué)向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)開始沒(méi)有氣泡，過(guò)一會(huì)才有氣泡冒出。該同學(xué)翻閱資料發(fā)現(xiàn)：少量鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl。

（1）該同學(xué)向含Na2CO310.6g的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體2.2g，則滴加該鹽酸的質(zhì)量為_________g。

（2）該同學(xué)又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。

①寫出AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②該混合液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

【答案】30 26.5% 10.5%

【解析】

（1）解：設(shè)與含Na2CO310.6g的溶液反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為X。

設(shè)產(chǎn)生氣體2.2g消耗氯化氫的質(zhì)量為Y。

滴加該鹽酸的質(zhì)量為。

（2）①依據(jù)題目圖示分析，AC段有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②解：設(shè)該混合液中Na2CO3的質(zhì)量為n，生成NaHCO3的質(zhì)量為m。

與混合液中Na2CO3反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為。

該混合液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量為Z。與NaHCO3反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為

該混合液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：該混合液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%；NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 金屬鎵的熔點(diǎn)低于90℃

B. 金屬鎵的熔點(diǎn)高于26℃

C. 鎵原子核外有31個(gè)電子

D. 鎵原子核內(nèi)有70個(gè)中子

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執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413-99

主要成分：碳酸鈣（）

含量：每片含碳酸鈣0.75克

XX公司出品

請(qǐng)計(jì)算:

(1)碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比___;

(2)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____;

(3)小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量____;

(4)若小明改用喝牛奶(每牛奶中含鈣0.10g)來(lái)補(bǔ)充鈣,每天至少需要喝多少毫升牛奶 _____?

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A.實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸

B.兩者都可以通過(guò)觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生

C.乙實(shí)驗(yàn)中一定要先停止通 CO 再熄滅加熱用的酒精燈

D.甲無(wú)尾氣處理裝置而乙有，是因?yàn)橐谎趸加卸径鴼錃鉄o(wú)毒

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A.木條復(fù)燃主要是O2在起作用B.Cu(NO3)2和CuO均為黑色固體

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××礦物質(zhì)水

凈含量：

配料表：純凈水、氯化鉀、硫酸鎂、偏硅酸……

主要成分：

鉀離子（）

鎂離子（）

氯離子（）

溶液pH：7.15~8.05

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（2）配料表中硫酸鎂的化學(xué)式為_____。

（3）一瓶該礦泉水含鉀離子的質(zhì)量最多為_____mg。

（4）偏硅酸（）中硅元素的化合價(jià)是_____。

（5）已知溶液的為酸性溶液，為中性溶液，為堿性溶液，該品牌礦泉水顯_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

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