Question

登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和氫氣，氫氣供燃燒之需．請回答下列問題．
（1）寫出氫化鈣與水反應的化學方程式

 

 
（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體（含CaH₂96%），與足量水反應可生成多少克氫氣？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
（2）首先列出方程式，根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，列出比例關系進行求解．

解答：解：（1）氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
故答案為：CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）解：設875g氫化鈣固體（含CaH₂96%）與足量水反應可生成氫氣的質(zhì)量為X
CaH₂+2H₂O═2H₂↑+Ca（OH）₂
42          4
875g×96%   x

42

4

=

875g×96%

x

x=80g
答：875g氫化鈣固體（含CaH₂96%）與足量水反應可生成氫氣的質(zhì)量為80g．

點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的敘述書寫方程式，然后根據(jù)方程式中的等量關系進行求解，需要注意代入方程式中的都是純凈物的質(zhì)量．