未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)危M行了如下的實驗：
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【適宜人群】需要補鈣者。
【注意事項】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應后收集到0.55g二氧化碳
試分析：
（1）未成年人缺鈣會得           （填序號）
A．壞血癥     B．貧血    
C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
（2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應，1g=1000mg）
（1）C；（2）此鈣片中鈣含量與標注屬實

試題分析：（1）未成年人缺鈣會得佝僂�。�
（2）解：設1片鈣片中碳酸鈣的質量為.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
100         44
         0.55g  
  
x=1.25g      
1.25g碳酸鈣（1片鈣片）中含鈣元素的質量為：
0.5g×1000mg/g=500mg，與說明中每片含鈣500mg一致，則說明屬實。
答：此鈣片中鈣含量與標注屬實。
點評：化學式的計算屬于中考必考題型，一般在計算題的第一道題里面，較為簡單，但注意要細心，尤其是計算質量分數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質量為：          g。
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應，收集到0.08g氫氣。
（1）化學反應前后元素的種類和質量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質硫酸中含有氫元素的質量是         g。
（2）用兩種方法計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

電解水時（2H2O 2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強溶液的導電性，但硫酸本身不發(fā)生化學反應�，F(xiàn)將溶質的質量分數(shù)為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時間后停止反應，測得生成氧氣為8.0 g，計算：
⑴ 電解所消耗的水的質量。
⑵ 停止反應后，硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為                 （精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的化學實驗基本操作正確的是                        【  】
                                         
A．點燃酒精燈B．讀取量筒中液體體積C．向試管中滴加液體D．取用液體藥品

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質量關系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質量分數(shù)為3.65%。求：

（1）A點溶液的溶質化學式為                ；
（2）與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為          g。
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?（結果精確到0.1% ，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量。現(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1）涉及的化學方程式為                                                ；
2）計算反應過程中產生氫氣的質量為          ；
3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質量分數(shù)。

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