（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。

（1）a的數(shù)值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

【解】設：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z[
Fe  +  CuSO4  =  FeSO4 + Cu
56      160       152    64
x    160g×10%    z      y
x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分
（1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g       ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分
答：（1）a的數(shù)值為6.
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%

解析試題分析：發(fā)生的反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸銅的質(zhì)量為160g×10%=16g；結合化學方程式求出樣品中鐵的質(zhì)量，生成銅的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；再結合題意及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，即可求得.
考點：化學方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
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（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
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反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
 
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

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（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（寫出計算過程）。

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