某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 2 2 2 2 2
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 8 6 4 2 2
試回答下列問(wèn)題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為
 
；
（2）10g樣品中，銅元素的質(zhì)量總共為
 
；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成硫酸銅
 
．
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性銅活動(dòng)性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；
由記錄數(shù)據(jù)表，第五次加入2g稀硫酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?g，說(shuō)明混合物中的氧化銅已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的銅．
解答：解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固體為不反應(yīng)的銅，
所以，10g樣品中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
故答：8g；
（2）樣品中含有Cu、O兩種元素，
8gCuO中含O元素質(zhì)量=8g×
16
80
×100%=1.6g
則，10g樣品中銅元素的質(zhì)量=10g-1.6g=8.4g
故答：8.4g
（3）設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80         160
8g          x
80：160=8g：x 解之得 x=16g
故答：16g
點(diǎn)評(píng)：10g樣品中，銅元素的質(zhì)量包括金屬單質(zhì)銅的質(zhì)量和氧化銅中銅元素的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小汶同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
方案一：取20 g此樣品于試管中然后通入氫氣并加熱至完全反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量來(lái)求算；
方案二：取20 g此樣品，加入足量稀鹽酸，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量來(lái)求算．
（1）你選擇的方案是：
 
理由是：
 

小青同學(xué)將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
序號(hào) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（2）上表中n的數(shù)值為
 
．
（3）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（4）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
序號(hào) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（1）上表中n的數(shù)值為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用的鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的質(zhì)量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：（1）20g此樣品中銅的質(zhì)量為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：
（1）20g此樣品中銅的質(zhì)量
8g
8g
．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
60%
60%
．
（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

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