【題目】食鹽是維持人體正常生理活動(dòng)的重要物質(zhì),同時(shí)也是重要的化工原料。醫(yī)學(xué)上的生理鹽水是用NaCl配置的。下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:
(1)用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_____。
(2)稱量NaCl時(shí),天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖,則需量取水質(zhì)量為_____。
(3)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí),發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼生銹,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽,并計(jì)算精鹽的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是_____(填序號(hào))。
A 食鹽沒有全部溶解即過濾 B 蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C 蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕 D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(5)同學(xué)們用上述配制好的溶液再進(jìn)行配制85g的2%氯化鈉溶液:
①需要10%的氯化鈉溶液_____g。
②配制過程中的操作步驟為:計(jì)算、_____、_____、裝瓶。
(6)用氯化鈉和碳酸氫銨()可制備碳酸氫鈉和氯化銨(),該反應(yīng)可表示為:。20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為_____g。
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。
物質(zhì) | NaCl | |||
溶液度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
【答案】②⑤①④③ 163.8 大于 ABD 17 量取 混勻 7.2
【解析】
(1)配制溶液的正確操作順序②⑤①④③。
(2)根據(jù)圖示,則稱量氯化鈉的質(zhì)量為18.2g,由于溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則溶液質(zhì)量=,則需量水的質(zhì)量為182g-18.2g=163.8g
(3)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí),發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼生銹,則實(shí)際質(zhì)量比讀數(shù)要大,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽,并計(jì)算精鹽的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是食鹽沒有全部溶解即過濾、蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,故選ABD。
(5)
①設(shè)需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,則,x=17g。
②配制過程中的操作步驟為:計(jì)算、量取、混勻、裝瓶。
(6)用氯化鈉和碳酸氫銨()可制備碳酸氫鈉和氯化銨(),該反應(yīng)可表示為:。20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比117:158:168:107,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g,那么生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g,氯化銨的質(zhì)量為10.7g,由于在20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,則析出晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化鋇溶液后,再加足量的稀鹽酸,過程如圖所示。下列判斷合理的是
①M中一定不含有碳酸鈉
②圖中ab間(不含a、b兩點(diǎn))滴入酚酞溶液變紅色
③bc段表示沉淀部分消失,無氣泡產(chǎn)生
④c點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)不少于兩種
A.①②③④B.③④C.①②D.①②③
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣,若要使天平重新平衡,則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是
A.10克碳酸鉀和碳酸鈉B.10克碳酸鎂和碳酸鈉
C.10克氧化銅D.10克鎂粉和銅粉
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,有三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)你完成下列填空:
(1)圖中N點(diǎn)表示的意義是_____________.
(2)t3℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為____________.
(3)把t2℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t3℃,則此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是______________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( 。
A.分別向相同質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸
B.一定溫度下,向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體
C.向一定量鐵銹中加入稀鹽酸
D.向一定量硝酸銀溶液中加入銅粉
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【題目】閱讀下面科普短文。
土豆是繼水稻、小麥、玉米之后的第四大糧食作物,含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素C等多種營養(yǎng)物質(zhì),是餐桌上的美味食材。
表1鮮土豆中主要營養(yǎng)物質(zhì)的含量(每100g)
蛋白質(zhì)/g | 脂肪/g | 淀粉/g | 鈣/mg | 磷/mg | 維生素C/mg |
1.5-2.3 | 0.4-0.94 | 17.5-28.0 | 11-60 | 15-68 | 20-40 |
土豆切開后發(fā)生褐變,用水浸泡能防止褐變,但會(huì)引起營養(yǎng)物質(zhì)流失。用土豆片進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得其食用品質(zhì)、淀粉含量和維生素C含量隨浸泡時(shí)間的變化如下:
土豆變綠、發(fā)芽時(shí),龍葵素含量顯著增高,而龍葵素多食可導(dǎo)致中毒,就算是把變綠、發(fā)芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆還可以作為原料廣泛用于醫(yī)藥、化工、紡織、造紙等工業(yè)中。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)表1中的“鈣”指的是______________(填“元素”或“原子”)。
(2)由圖1可知:60min內(nèi),_________(填序號(hào),下同)。
A 浸泡30min比10min脆性分值高
B 浸泡10min,硬度、咬碎感均無明顯變化
C 隨著浸泡時(shí)間的增加,粘結(jié)性、彈性分值均降低
(3)由圖2可知:土豆片的淀粉含量與浸泡時(shí)間的關(guān)系是_______________________。
(4)変綠、發(fā)芽的土豆不宜食用,其原因是___________________________________。
(5)下列說法正確的是_____________。
A 土豆是四大糧食作物之一 B 土豆中維生素C含量最高
C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆開發(fā)應(yīng)用的前景廣闊
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【題目】下圖A—E分別是鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)之一,橫線相連的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其中C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色,A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一。
(1)A物質(zhì)的俗稱是__________,E物質(zhì)的用途是__________。
(2)E與D作用的基本類型是____________,B與C作用的化學(xué)方程式為_________________。
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【題目】金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用
(1)“共享單車”作為代步工具,既輕便又環(huán)保。如圖所標(biāo)材料中,車架主要含有的金屬元素是___,為防止車架生銹,可以采取的防銹措施是____,鋁合金與純鋁相比,其硬度更____(選填“大”或“小”)。
(2)將一定質(zhì)量的鐵粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)判斷圖中“?”處____(選填“有”或“沒有”)沉淀生成,溶液C中的溶質(zhì)是____(填化學(xué)式,下同),濾渣D中含有的物質(zhì)有____。
(3)由兩種金屬組成的合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是__(填字母代號(hào))。
A 合金中的金屬可能是Zn和Ag
B 合金中的金屬可能是Zn和Fe
C 所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸
D 所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式
(1)一個(gè)亞鐵離子 _________
(2)兩個(gè)氧分子___________
(3)氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)_____________
(4)氫氧化鈣 ___________
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