Question

9．下表是元素周期表中的一部分：

（1）地殼中含量僅次于氧的元素（填符號）是Si．
（2）分析上表規(guī)律可推知，表中X=16．
（3）上表元素中，由氯元素與一種金屬元素組成的化合物共有五種．
（4）元素M的某化合物的化學式為MOH，它的相對分子質量為23.941，則M元素的符號是Li．
（5）A、B、C、D四種粒子的結構示意圖如圖：

屬于陽離子的是D（選填序號），它的化學符號是Mg²⁺．
（6）查閱資料可知：金屬的活動性取決于該金屬原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，該金屬的活動性越強．銣元素（元素符號為Rb）的原子結構示意圖為：
銣的金屬活動比鈉強（填強或弱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵；
（2）元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增；
（3）根據(jù)化合物的形成過程來分析；
（4）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（5）根據(jù)當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答；
（6）銣的電子層數(shù)比鈉的電子層數(shù)多，則可推金屬的活動性．

解答 解：（1）地殼中含量僅次于氧元素的元素是硅元素；故填：Si；
（2）在元素周期表中，根據(jù)同一周期元素原子序數(shù)的依次遞增的規(guī)律，故X介于質子數(shù)為15和17之間，為：16；
（3）在化學變化中，金屬元素易失去最外層的電子而形成陽離子，可以與氯離子結合成化合物，如氯化鋰、氯化鈹、氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁共五種；故填：五；（4）元素M的某化合物的化學式為MOH，它的相對分子質量為23.941，則M元素的相對分子質量為：23.941-1-16=6.941，是鋰元素，故填：Li；
（5）A．質子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；B．質子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子C．質子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子D．質子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，是鎂離子；故填：D；Mg²⁺；
（6）因金屬的活動性取決于該金屬原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，該金屬的活動性越強，銣的電子層數(shù)比鈉的電子層數(shù)多，則銣的活動性強，故答案為：強．

點評 本題考查學生根據(jù)地殼中含量最多的元素，元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多與質子數(shù)與核電荷數(shù)的關系進行分析解題的能力．