Question

【題目】為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱量（實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽）不計(jì)），數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過(guò)濾后溶液的質(zhì)量/g	105	105	111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：104g+1g+30g-111.7=23.3g
（2）解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =20%

答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

【解析】稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷.