Question

【題目】化學興趣小組的同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現將鈉放入溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小組同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。

查閱資料）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣

（分析、思考、實驗）鈉放入溶液中產生的氣泡，應該是______；取固體A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，且無氣泡產生，此反應的化學方程式為______；

提出問題）濾液B中的溶質成分是什么？

（提出猜想）猜想：有和NaOH猜想：有和

猜想：______；

（實驗設計）

實驗操作	實驗現象或發(fā)生反應的方程式	實驗結論
方案一：取濾液B少許于試管中，滴入硫酸銅溶液	無明顯現象	猜想 ______
方案二：取濾液B少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液	方程式為：______	猜想成立
方案三：取濾液B少許于試管中，滴入氫氧化鋇溶液	現象為：______	@@@/

（討論交流）通過討論大家一致認為方案三不可取，原因是______。

Answer 1

【答案】鈉和水反應生成了氫氣 不正確 產生白色沉淀 濾液中一定含有硫酸鈉，無論濾液組成如何，只要加入氫氧化鋇一定產生白色沉淀

【解析】

[分析、思考、實驗]

鈉的金屬活動性較強，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉放入溶液中產生的氣泡，是鈉和水反應生成了氫氣，故填氫氣；

取固體A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，且無氣泡產生，是因為鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式故填Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

[提出猜想]

根據猜想①：氫氧化鈉過量時有Na2SO4和NaOH ，猜想②：硫酸鎂過量時有Na2SO4和MgSO4 ，可提出猜想③：恰好完全反應時只有Na2SO4，故填Na2SO4；

[實驗設計]

取濾液B少許于試管中，滴入硫酸銅溶液，無明顯現象，說明濾液中不含有氫氧化鈉，猜想①不成立，故填不正確；

猜想②若正確，滴入氫氧化鈉溶液，會產生白色沉淀，因為硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，反應的化學方程式故填MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+ Mg(OH)2↓；

溶液中含有硫酸根離子，取濾液B少許于試管中，滴入氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，是因為過程中氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，實驗現象故填產生白色沉淀；

[討論交流]

通過討論大家一致認為方案三不可取，原因是濾液中一定含有硫酸鈉，無論濾液組成如何，只要加入氫氧化鋇一定產生白色沉淀,故填濾液中一定含有硫酸鈉，無論濾液組成如何，只要加入氫氧化鋇一定產生白色沉淀。