Question

【題目】某合作學習小組的同學們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：

（1）配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．

①配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量 g。

②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的 保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入 中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）。

計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。

Answer 1

【答案】

（1）① 20 ② 最低處 燒杯

（2）7.5g

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變來列等式，而圖1的標簽顯示鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%，故可設需圖1所示鹽酸的質量為x，36.5%×x=100g×7.3%，x=20g

②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平．溶液的配制都在燒杯中進行

（2）根據(jù)圖示可知，當加入的鹽酸質量為75g時，恰好完全反應，然后再根據(jù)化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CaCO3的質量關系，即可計算出CaCO3的質量

解：設CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

100:73=x：75g×7.3%

x=7.5g