解:(1)要得到純凈干燥的一氧化碳,首先要通過燒堿除去一氧化碳中的二氧化碳,然后通過濃硫酸除去一氧化碳中的水分,因此裝置連接順序應(yīng)是abcfghide或adefghibc;
(2)裝置乙和丙中都盛有過量的濃燒堿,但乙和丙裝置的不同點在于b和d,a導(dǎo)管可以連接下一個裝置將氣體導(dǎo)入,故丙裝置是用來除去一氧化碳中二氧化碳的,乙裝置是用來檢驗并吸收二氧化碳的;
(3)反應(yīng)結(jié)束時還原出的鐵單質(zhì)高溫下還可以與O
2反應(yīng),所以應(yīng)使Fe在CO的還原性氣氛中慢慢冷卻,才能防止再被氧化.
(4)因為一氧化碳還原氧化鐵實驗結(jié)束時還要繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻,一氧化碳有劇毒,不能直接排放到空氣中,為了保護環(huán)境,所以將排出的CO點燃;
(5)根據(jù)化學(xué)方程式中生成物CO
2的質(zhì)量可求出反應(yīng)物氧化鐵的質(zhì)量.
故答案是:(1)abcfghide或adefghibc;
(2)吸收CO
2;
(3)戊(0.5分)甲(0.5分)防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時被氧化;
(4)點燃 (或用氣囊收集);
(5)
×100%或
×100%.
分析:(1)得到純凈干燥的一氧化碳應(yīng)先純凈后干燥.;
(2)二氧化碳與燒堿會發(fā)生反應(yīng),從而吸收二氧化碳;
(3)Fe受熱時還會被氧化;
(4)一氧化碳有劇毒,不能直接排放到空氣中;
(5)乙裝置增加的1.76g是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量,進而求出鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題考查了學(xué)生對金屬冶煉原理的理解程度,也考查了學(xué)生的實驗?zāi)芰,注重對實驗現(xiàn)象的觀察.