Question

（2010?松江區(qū)一模）小張同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗探究．
【實驗過程】小張同學(xué)組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）

至質(zhì)量不減少

剩余的混合物（48.6g）
【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）請用化學(xué)方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？并求此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
【實驗反思】
用該裝置制取二氧化碳，反應(yīng)進行較長時間后，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請從實驗裝置上分析，你認(rèn)為原因是

長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出

．

Answer 1

分析：【數(shù)據(jù)處理】（1）雞蛋殼中所含碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使反應(yīng)后剩余的混合物質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余的混合物質(zhì)量減小的量即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出反應(yīng)所消耗碳酸鈣的質(zhì)量，該質(zhì)量即所取雞蛋殼樣品中所含量碳酸鈣質(zhì)量，由此可求得此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
【實驗反思】用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅，可判斷沒收集滿二氧化碳，造成此現(xiàn)象的原因之一有裝置漏氣；觀察圖中裝置，可發(fā)現(xiàn)長頸漏斗的不正確使用是產(chǎn)生裝置漏斗的明顯原因．

解答：解：【數(shù)據(jù)處理】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

44

=

x

4.4g

   x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量=

10g

100g/mol

=0.1mol
此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12.5g

×100%=80%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
【實驗反思】用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅，至少可說明沒有收集滿二氧化碳，造成此現(xiàn)象的原因之一是由于圖中裝置中長頸漏斗未伸入液面以下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗逸出．
故答案為：長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出．

點評：本題對實驗的數(shù)據(jù)處理及意外原因分析進行考查，解答時需要較強的數(shù)據(jù)分析能力及實驗的基本技能．